domingo, 10 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 42

42) Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por (C6H10O5e sabendo que sua oxidação completa produz gás carbônico (CO2) e água (H2O), qual a massa, em gramas, de matéria orgânica por litro da água do rio?

RESOLUÇÃO

Reação de oxidação da matéria orgânica representada por

C6H10O5  +   6O2  =>  6CO2   +  5H2O

Leitura mássica: 162 gramas de matéria orgânica(C6H10O5) reage com 192 gramas de gás oxigênio(O2) produzindo 286 gramas de gás carbônico(CO2) e 90 gramas de água(H2O).

Lembrando que 1 grama é igual a 1.000 miligramas.

Cada litro de água consome 48,0 miligramas de gás oxigênio(O2), com esse dado vamos calcular a quantidade de matéria orgânica(C6H10O5 oxidada segundo a reação.

Matéria orgânica  .................... gás oxigênio

162.000 miligramas ................  192.000 miligramas
x miligramas ...........................   48 miligramas

x = 40.500 miligramas = 40,5 gramas de matéria orgânica(C6H10O5foi oxidada.

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