sábado, 9 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 38

38) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.
O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:

TiCl4(g) + Mg(s) 
 MgCl2(l) + Ti(s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:   
(Dados: Ti = 48 u; Cl = 35,5 u; Mg = 24 u.) 

Resolução: 

Calculando a massa molar do TiCl4, temos: (1 .48) + (35,5 .4) =190 g

Balanceando a equação:

1TiCl4(g) + 2Mg(s) 
2MgCl2(l) + 1Ti(s)
190 gramas ............................. 48 gramas

9,5 gramas  .............................. x gramas

x = 2,4 gramas de titânio será obtido a partir de 9,5 g de tetracloreto de titânio.

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