segunda-feira, 4 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 36

36)  Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido à liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado na reação ajustada abaixo. 

Zn(s) + 2 HCl(aq) => ZnCl2(aq) + H2(g)

Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco sólido a um tratamento com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso. 

Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as 
bolhas formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio, em mols, igual a:

Leitura molar: 1 mol de átomos de zinco ( 65 gramas) reagem com 2 mols de moléculas de ácido clorídrico totalmente ionizadas, formando 1 mol de partículas de cloreto de zinco e 1 mol de moléculas de gás hidrogênio. 

Montando a proporção entre massa de zinco e mols de gás hidrogênio teremos.

65gramas .............. 1 mol
2 gramas ............... x mols

x = 0,03 mol

Obs: ácido clorídrico em excesso é para garantir que todo o zinco tenha reagido.



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