segunda-feira, 4 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 35

35) O ferro existente na hematita pode ser reduzido a ferro metálico pela ação de monóxido de carbono, conforme  equação não balanceada:

Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)

A massa, em gramas, de monóxido de carbono necessária para produzir 3 mols de ferro metálico é aproximadamente igual a :

Equação balanceada:

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

Leitura molar: 1 mol de hematita reage com 3 mols de monóxido de carbono produzindo 2 mols de ferro metálico e 3 mols de gás carbônico.

Leitura mássica:  160gramas de hematita reage com 84 gramas de monóxido de carbono produzindo 122gramas de ferro metálico e 132gramas de gás carbônico.

A relação é entre massa de monóxido de carbono e mols de ferro metálico.

84g(CO) .................  2 mols (Fe)
x gramas ................. 3 mols

x = 126 gramas de monóxido de carbono



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