segunda-feira, 4 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 34

34) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e redução completa do cátion metálico. 
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 gramas e 0,779 gramas. Assim sendo, calcule a porcentagem em massa do óxido de cobre (II), presente na moeda antes do processo de restauração.

Precisamos calcular a massa de óxido de cobre II que se formou na superfície da moeda.

A massa de oxigênio incorporada é a diferença entre as massas antes e depois do processo de restauração.

massa de Oxigênio = 0,795 - 0,779  = 0,016gramas

Para calcular a massa de óxido de cobre (II) formada precisamos da reação de oxidação do cobre.

Fórmula do óxido de cobre (II) = CuO

Cu(s)   +  1/2 O2(s) => CuO(s)

Pela reação 16 gramas de oxigênio ao oxidar o cobre formará 79,5 gramas de óxido de cobre (II).

16g ................  79,5g
0,016g ...........  x

x = 0,0795gramas de óxido de cobre (II)

% CuO = massa de CuO / massa da moeda antes.

%CuO = 0,0795/ 0,795 = 0,1/1 = 10/100 = 10%



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