segunda-feira, 4 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 32

32) Uma amostra de óxido de cromo III contaminada com impureza inerte, é reduzida com hidrogênio de acordo com a seguinte equação:

1Cr2O3(s) + 3 H2(g) => 2 Cr(s) + 3H2O(g)

Qual o volume de gás hidrogênio, medido nas CNTP, necessário para purificar 5,0 gramas de óxido de cromo III contendo 15% de impurezas inertes?

Relação: será entre a massa de óxido de cromo III (Cr2O3) e o volume de gás hidrogênio (3H2)

Cálculo da massa de amostra pura( 85% ).

5,0g ……….. 100%
x g ………… 85%

x = 4,25g

Cálculo do volume de gás hidrogênio necessário:

Leitura molar: 1 mol de óxido de cromo III (152g/mol) reage com 3 moles de gás hidrogênio (3x22,4litros).

152g .............. 67,2 L
4,25g ............ x L

x = 1,8 litros

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