segunda-feira, 4 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 33

33) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica de nitrato de amônio (NH4NO3). Se de 4 gramas do sal obtivermos 2,0g do gás hilariante, poderemos prever que a pureza do sal é da ordem de:

Reação: 1NH4NO3 => 1N2O + 1H2O

Leitura molar: 1 mol de nitrato de amônio se decompõe e produz 1 mol de gás hilariante.

Relação estequiométrica: será entre a massa de nitrato de amônio (NH4NO3) e a massa de gás hilariante (1N2O)

Massas molares:

1NH4NO3 = (14 . 2) + (1 . 4) + (16 . 3) = 80g

1N2O = (14 . 2) + (16 . 1) = 44g

Leitura mássica: 80g de nitrato de amônio se decompõe e produz 44g de gás hilariante.

Cálculo de quantos gramas de gás hilariante, 4 gramas de nitrato de amônio deveriam produzir.

80g ........... 44g
4g ................ x

x = 2,2g deveriam ter sido produzidos, mas produziu 2g, logo é uma amostra impura.

Cálculo da pureza da amostra

2,2g .............. 100%
2,0g .............. x

x = 90% de pureza tem o sal

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