segunda-feira, 4 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 31

31) Tratando-se 25g de uma liga de ouro e cobre com ácido nítrico concentrado, obteve-se um volume gasoso, que, nas CNTP, mediu 2,24 litros. Com base na equação:

1Cu + 4HNO3 =>1Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Qual é o percentual aproximado de ouro na liga?

Resolução: como a reação é com o cobre vamos calcular tudo em função do cobre e depois calcular a percentagem de ouro.

Relação: massa de cobre e o volume de gás produzido.

A substância gasosa é o dióxido de nitrogênio, pois o nitrato de cobre é um sal sólido e a água é líquida.

Leitura molar: 1 mol de cobre metálico reagem com ácido nítrico concentrado e produz 2 moles de dióxido de nitrogênio, como produto gasoso.

Ou 63,5g de cobre metálico reage com ácido nítrico concentrado formando 44,8 litros de dióxido de nitrogênio.

63,5g ………… 44,8L
x g …………..... 2,24L

x = 3,175g de cobre reagiu com o ácido.

Massa de ouro na liga

25g – 3,175g = 21,825 gramas

Percentagem de ouro

25g …....……. 100%
21,825g …….  x

x = 87,2%

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