sexta-feira, 4 de dezembro de 2015

CÁLCULO COM REAÇÃO - 16

16) Hidreto de lítio era usado com a finalidade de, em contato com a água, gerar gás para inflar botes salva-vidas, conforme a reação:

LiH + H2=> LiOH + H2

Calcule quantos mols de hidreto de lítio são necessários para inflar um bote salva-vidas com 244L de gás, a 25oC e 1 atm de pressão.

Volume molar ( 25oC e 1atm) = 24,4L/mol.

Leitura Molar: 1 mol de hidreto de lítio reage com a água e forma 1 mol ( 24,4 L ) de gás hidrogênio. 

Logo para produzir 244L, que é um volume dez vezes maior, são necessários ?

x = 10 mols de hidreto de lítio  

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