sexta-feira, 4 de dezembro de 2015

CÁLCULO COM REAÇÃO - 15

15) Um botijão de gás, contendo unicamente butano, foi utilizado em um fogão durante certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 5,8 kg. Sabendo-se que:

1 C4H10(g)   +   13/2O2(g)   ==>   4CO2(g) + 5H2O(g) + 2900kilojoules

A quantidade de calor produzido no fogão, em kJ, devido à combustão do butano, foi de aproximadamente.

RESOLUÇÃO: diminuição de massa significa a massa de butano que reagiu com o oxigênio na combustão.

A relação é massa de gás butano (C4H10) e energia em Kilojoules gasta para esta queima.

LEITURA MOLAR: um mol de gás butano reage com 13/2mols de gás oxigênio produzindo 4 mols de gás carbônico e 5 mols de água e libera 2900kilojoules de energia.

Massa molar do gás butano: C4H10 = (4 . 12) + (10 . 1) = 58gramas/mol

Dados da equação dizem que 58gramas de butano queimam produzindo 2900kilojoules de energia.

Precisamos calcular a energia liberada ao queimar 5,8 kilogramas ou 5800gramas de butano.

58gramas ..................  2900kilojoules
5800gramas ..............  x

x = 2,9 .10kilojoules

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