sexta-feira, 4 de dezembro de 2015

CÁLCULO COM REAÇÃO - 14

14) Quando o cobre metálico é atacado por solução de ácido sulfúrico quente e concentrado, forma-se 1 mol de sulfato de cobre II, 2 mols de água e desprende-se dióxido de enxofre gasoso, cujo volume nas CNTP é de 1,12 litros.

Qual a massa de cobre metálico que reagiu segundo a reação?

1Cu + 2H2SO4 => 1CuSO4 + 2H2O + 1SO2

Leitura molar: 1 mol de cobre metálico reage e produz 1 mol de dióxido de enxofre.

Lembrando: um mol de qualquer gás nas CNTP ocupam um volume de 22,4litros.

Leitura de massa e volume: 64g de cobre metálico reagem e produz 22,4 litros de dióxido de enxofre.

64g ............. 22,4L
x g …........... 1,12L

x = 3,2 g de cobre metálico

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