quinta-feira, 26 de novembro de 2015

CÁLCULO COM REAÇÃO - 12

12) Qual volume de gás, que se obtém nas CNTP, resultante da combustão de 50 litros de gás amoníaco, sabendo que a reação produz água gasosa e um gás existente na atmosfera?

4NH3(g) + 3O2(g) => 6H2O(g) + 2N2(g)

Relação entre volume de gás amoníaco e gás nitrogênio, que é o gás produzido.


4 mols de gás amoníaco reage completamente com oxigênio e forma 6 mols de água e 2 mols de gás nitrogênio.

89,6 (4 . 22,4) litros de gás amoníaco reage completamente com oxigênio e forma 134,4 

(6 . 22,4) litros de água e 44,8 (2 . 22,4) litros de gás nitrogênio.

O volume de gás produzido é a soma do volume de nitrogênio e água (134,4 + 44,8), pois na temperatura da queima (combustão) a água esta no estado gasoso.

89,6L ............... 179,2L
50L .................. x

x = 100 litros de gás, que é a mistura de gás nitrogênio e água. 

Nenhum comentário:

Postar um comentário