segunda-feira, 16 de novembro de 2015

CÁLCULO COM REAÇÃO - 07

07)  O dióxido de enxofre lançado na atmosfera pode provocar sérios prejuízos ambientais. Para minimizar esses efeitos, pode-se realizar o tratamento das emissões de chaminés que liberam dióxido de enxofre com uma pasta úmida de calcário, em presença de um oxidante.

Essa pasta de calcário, em contato com o dióxido de enxofre, produz a reação abaixo.

SO2(g)  +  1/2 O2(g)  +  CaCO3(s) => CaSO4(s)  + CO2(g)

Considere que a chaminé de uma determinada indústria emite 160 quilogramas de dióxido de enxofre ao dia.

Qual a massa diária de carbonato de cálcio necessária para consumir essa quantidade de dióxido de enxofre.

A relação estequiométrica é entre a massa de dióxido de enxofre (SO2) e a massa de carbonato de cálcio (CaCO3).

Pela reação temos: 64 gramas de dióxido de enxofre reagem com 100 gramas de carbonato de cálcio.

SO2  <------------> 1 CaCO3

64g .....................  100g

160.000g .............  x

x = 250.000 gramas ou 250 Kg

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