segunda-feira, 16 de novembro de 2015

CÁLCULO COM REAÇÃO - 06

06) Qual a massa de sulfato de cálcio obtida quando se trata 37gramas de hidróxido de cálcio com um excesso de solução de ácido sulfúrico.

1H2SO4 + 1Ca(OH)2 => 1CaSO4 + 2H2O


A relação a ser feita é massa de sulfato de cálcio e massa de hidróxido de cálcio.


Cálculo da massa molar do sulfato de cálcio.


(1 . 40) + (1 . 32) + (4 . 16) = 136 gramas


Cálculo da massa molar do hidróxido de cálcio.


(1 . 40) + (2 . 16) + (2 . 1) = 74 gramas


74 gramas de hidróxido de cálcio reagem com ácido sulfúrico e produzem 136 gramas de sulfato de cálcio


O teste pergunta qual é a massa de sulfato de cálcio obtida quando se reage 37 gramas de hidróxido de cálcio.


Observe que 37 gramas é a metade da massa calculada de hidróxido de cálcio, logo produzirá a metade de sulfato de cálcio, ou seja, 68 gramas.

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