sábado, 3 de outubro de 2015

CÁLCULO (RENDIMENTO) - 08

08) Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 360 g de gás hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol).

Reação: 1 N2     +     3 H2     →    2 NH3

Leitura mássica: 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio produzindo 34 gramas de gás amônia.

Cálculo da massa de amônia produzida.

6 gramas ............. 34 gramas
360 gramas .........  x gramas

x = 2040 gramas se o rendimento fosse 100%

Cálculo da massa da amônia.

2040 gramas .............  100%
x gramas ..................   20%


x = 408 gramas

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