sábado, 3 de outubro de 2015

CÁLCULO (RENDIMENTO) - 07

07) Reagiu-se completamente 2 g de gás hidrogênio (H2) com gás oxigênio (O2), produzindo 14,4 g de água (H2O). Calcule o rendimento real dessa reação.
(Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; O2 = 32 g/mol; H2O = 18 g/mol).

Temos que escrever a reação química balanceada para saber qual é o rendimento teórico dessa reação:

2 H2(g)  +  1 O2(g)  2 H2O(g)

Leitura molar: 2 mols de gás hidrogênio reagem com 1 mol de gás oxigênio produzindo 2 mols de água líquida.

Leitura mássica: 4 gramas de gás hidrogênio reagem com 32 gramas de gás oxigênio produzindo 36 gramas de água líquida.

Usando os valores dados no exercício, fazemos uma regra de três simples e descobrimos o rendimento teórico.

Vamos usar a massa de gás hidrogênio(2 gramas) fornecida no teste.

4 gramas .............. 36 gramas
2 gramas ............... x gramas

x = 18 gramas

Cálculo do rendimento.

18 gramas .............. 100%

14,4 gramas ............. x %

x = 80%



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