sábado, 31 de outubro de 2015

CÁLCULO (GRAU DE PUREZA) - 10

10) Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria-prima para o seu processo. Segundo as normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Três amostras designadas por I, II e III, contendo cada uma 5 gramas do produto são analisadas com H2SO4, sendo as massas de ácido consumidas na neutralização indicadas na tabela abaixo:

Tabela de exercício sobre amostras com impurezas

Tabela de exercício sobre amostras com impurezas


Do resultado da análise depreende-se que a(s) amostra(s) aprovada(s) foi (foram):

Teoria de neutralização ácido x base: 1 mol de íons hidrogênio (H1+) neutralizam um mol de íons hidroxila(OH-1) produzindo um mol de moléculas de água.

Relação estequiométrica de neutralização entre o ácido e a base citados.

1 mol de NaOH pode produzir até 1 mol de íons hidroxila (OH-1)

1 mol de H2SO4 pode produzir até 2 mols de íons hidrogênio (H1+), logo a proporção de neutralização total é: 2 mols de NaOH neutralizam 1 mol de H2SO4 ou 80 gramas de NaOH neutraliza 98 gramas de H2SO4.

Massa necessárias a neutralização total. 

2 NaOH = 2 .[(1 . 23) +  (1 . 16) + (1 . 1)] = 80 gramas

H2SO4 = (2 . 1) +  (1 . 32) + (4 . 16)] = 98 gramas

Cálculo da quantidade, em gramas, de ácido gasto na neutralização da amostra básica.

98g H2SO4   ..................  80g NaOH
x g H2SO4 .....................   5 g NaOH

x = 6,125 gramas de ácido neutralizaram os 5 gramas da base.

Cálculo da porcentagem de NaOH da amostra I

6,125g ...............  100%
4,98g ................   x %

x = 81,3, acima do recomendado, logo aprovada.


Cálculo da porcentagem de NaOH da amostra II

6,125g ...............  100%
4,63g .................   x %

x = 75,6%, abaixo do recomendado, logo não foi aprovada.


Cálculo da porcentagem de NaOH da amostra III

6,125g ...............  100%
4,52g .................   x %

x = 73,8%, abaixo do recomendado, logo não foi aprovada.

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