sexta-feira, 30 de outubro de 2015

CÁLCULO (GRAU DE PUREZA) - 06

05) Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2.
Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica.

O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias de praia.

A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada.

2 FeTiO3 + 4 HCl + Cl2 → 2 FeCl3  + 2 TiO2  +  2 H2O

A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é, aproximadamente igual a:

(Dados: TiO2 = 80g.mol-1 e 
FeTiO3 = 152g.mol-1)

RESOLUÇÃO

Para calcular a massa de dióxido de titânio precisamos da massa da ilmenita (FeTiO3), que corresponde a 5% da areia bruta.

Lembrando que 1 tonelada = 1.000quilogramas = 1.000.000gramas.

1.000.000g .............  100%
x gramas ................   5%

x = 50.000gramas de ilmenita

Da reação tiramos que 2 . 152=304gramas de ilmenita reage e 
forma 2 . 80 = 160gramas de dióxido de titânio.

304g (FeTiO3) .................  160g (TiO2)  
50.000(FeTiO3) ............  x gramas (TiO2)

x = 26.300 gramas = 26,3 kg

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