segunda-feira, 7 de setembro de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 15

15) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso.

Considere que o rendimento da reação é 100%. 


A afirmação correta é:


a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.

b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) nenhum dos dois elementos está em excesso.

Reação: 2Na(s)  +  Cl2(g) => 2 NaCl(s)


Leitura mássica: 46 gramas de sódio metálico(Na) reage com 71 gramas de gás cloro(Cl2) produzindo 117 gramas de cloreto de sódio sólido(NaCl).

Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.


Precisamos verificar se tem e quem é o excesso, pois parte dessa substância não vai reagir e não produzirá álcool metílico.

46g Na  ............. 71g Cl2

1g Na ................  xg Cl2

x = 1,53 gramas de cloro gasoso reage com 1 grama de sódio metálico, mas foi misturado apenas 1 grama de cloro gasoso, logo o sódio metálico esta em excesso.


Cálculo do excesso de sódio metálico.

46g Na  ............. 71g Cl2
xg Na ................  1g Cl2

x = 0,648 gramas de sódio metálico vão reagir com 1 grama de cloro gasoso

Excesso = 1,00 - 0,648 = 0,352 gramas de sódio metálico

Resposta:letra B

4 comentários:

  1. como e saberei se o cloro tem o numero 2 la no reagente antes de balancear ?? nunca sei . me ajude pfv

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    1. Normalmente os seguintes gases tem este número 2 que você falou.

      Cl2; O2; H2; F2; N2

      abraço

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