domingo, 6 de setembro de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 12

12) Considere a reação de produção do álcool metílico com rendimento de 100%.

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)

Se 48g de gás hidrogênio são adicionados a 140g de monóxido de carbono, após a reação podemos concluir que a massa de álcool metílico formada é:


Leitura mássica: 28 gramas de monóxido de carbono(CO) reage com 4 gramas de gás hidrogênio(H2) produzindo 32 gramas de álcool metílico (CH3OH).

Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.

Precisamos verificar se tem e quem é o excesso, pois parte dessa substância não vai reagir e não produzirá álcool metílico.

28g CO  ............. 4g H2
140g CO ............  x g

x = 20 g de gás hidrogênio, mas a massa disponível para reagir é de 48 gramas, esta em excesso, não poderá ser usada no cálculo da massa de álcool metílico formada.

Cálculo da massa de álcool metílico formada.

28 g CO ............. 32 g CH3OH
140 g CO ...........  x g CH3OH

x = 160 gramas

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