sábado, 5 de setembro de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 10

10) A reação completa entre 5,0 g de gás carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio, segundo a equação:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O,

produz ........ gramas de carbonato de sódio, restando ......... gramas do reatante colocado em excesso. 

Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:

Leitura mássica: 44 gramas de gás carbônico reagem com 80 gramas de hidróxido de sódio produzindo 106 gramas de carbonato de sódio mais 36 gramas de água.

Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.

Precisamos verificar se tem e quem é o excesso, pois parte dessa substância não vai reagir e não produzirá cromo metálico.

44g CO2 ............. 80 g NaOH
5 g CO2 ............. x g NaOH

x = 9,09 gramas de NaOH reagem com 5 gramas de gás carbônico, massa maior que a disponível, logo o gás carbônico esta em excesso, não poderemos utilizar para calcular a quantidade de carbonato de sódio.

Cálculo do excesso de gás carbônico.

44 g CO2 ................  80 g NaOH
x g CO2 ..................  8 g NaOH

x = 4,4 g de gás carbônico

Excesso = 5g - 4,4 g = 0,6 gramas é a quantidade de gás carbônico em excesso.

Cálculo da massa de carbonato de sódio produzido.

80g NaOH .............  106 g de Na2CO3
8 g NaOH ..............  x g 

x = 10,6 gramas de carbonato de sódio.

Os números que preenchem as lacunas são 10,6 g de carbonato de sódio e 0,6 gramas de gás carbônico.

Um comentário:

  1. ata agora eu entendi
    agora todas as peças se encaixaram
    agora tudo faz sentido

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