sábado, 5 de setembro de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 06

06) Um óxido de magnésio apresenta 40% de oxigênio, em massa. 
Para fazer a combustão de 2,00 g de magnésio metálico, dispõe-se de 3,00 g de gás oxigênio. Feita a reação, verifica-se que houve:

a) formação de 5,00 g de óxido de magnésio.

b) formação de 4,00 g de óxido de magnésio.
c) formação de 3,33 g de óxido de magnésio.
d) excesso de 1,33 g de gás oxigênio.
e) excesso de 0,50 g de magnésio metálico.

Observe que o exercício forneceu dois dados de reagentes sem necessidade e nas alternativas deixa claro que deve ter reagente em excesso.


Reação: Mg  +  1/2 O2  =>  MgO


Leitura mássica: 24 gramas de magnésio reagem com 16 gramas de gás oxigênio produzindo 40 gramas de óxido de magnésio.


24g Mg ...............  16 g O2

2 g Mg ................   x g O2

x = 1, 33 g de gás oxigênio, mas o exercício diz que a massa a disposição é de 3 gramas, logo tem massa em excesso que não vai reagir, desconsideramos este valor no cálculo da quantidade de óxido de magnésio.


Cálculo do excesso de gás oxigênio.


Excesso = 3 g - 1,33 g = 2,67 gramas


Cálculo da massa de óxido de magnésio produzida na reação.


24g Mg .................  40g MgO

2 g Mg ..................   x g MgO

x = 1,333 g de MgO


Resposta letra C

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