sábado, 5 de setembro de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 05

05) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.
Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:

Reação: 2Al  +  3Cl2  => 2 AlCl3

Leitura mássica: 54 gramas de alumínio metálico reagem com 213 gramas de gás cloro produzindo 267 gramas de cloreto de alumínio.

Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.

Precisamos verificar se tem e quem é o excesso, pois parte dessa substância não vai reagir e não produzirá cloreto de alumínio.

54 g Al ..............  213 g Cl2
2,7 g Al .............   x g Cl2

x= 10,65 gramas de cloro reagiria com 2,7 gramas de alumínio, logo 4 gramas de cloro reagirá com menos, ou seja o alumínio tem mais do que precisa para reagir, ele esta em excesso.

O cálculo deve ser feito com o reagente que não esta em excesso, ou limitante.

213g Cl2  .............  267g AlCl3
4 g Cl2 .................   x g AlCl3

x =  5,01 gramas de AlCl3 será produzido.

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