domingo, 13 de setembro de 2015

CÁLCULO (RENDIMENTO) - 03

03) Tratando-se 0,5kg de nitrato de potássio por solução de ácido sulfúrico, a quente, pergunta-se qual a massa de ácido nítrico obtida, admitindo-se que o rendimento da reação seja de 90%.

Reação: 2KNO3 + H2SO4 => 2HNO3 +  K2SO4 

Cálculo das massas molares.

2KNO= 2 . [(1 .39) + (1 .14) + (3 . 16)] = 202 gramas

H2SO(2 .1) + (1 .32) + (4 . 16)] = 98 gramas

2HNO= 2 . [(1 .1) + (1 .14) + (3 . 16)] = 126 gramas

K2SO(2 .39) + (1 .32) + (4 . 16)] = 174 gramas

Leitura mássica: 280 gramas de nitrato de potássio reagem com 98 gramas de ácido sulfúrico formando 126 gramas de ácido nítrico e 174 gramas de sulfato de potássio.

Cálculo da massa de ácido nítrico formada, lembrando que 0,5 quilogramas de nitrato de potássio é igual a 500 gramas.

202g .................  126g
500g .................   x g

x =  312gramas


Cálculo do valor real considerando rendimento igual a 90%

312g ...............  100%
x g ..................   90%

x = 280,8 gramas

Nenhum comentário:

Postar um comentário