domingo, 13 de setembro de 2015

CÁLCULO (RENDIMENTO) - 02

02) Qual o volume de gás, medido nas condições normais de pressão e temperatura, que se obtêm na reação de 12 g de pirita pura, admitindo-se um rendimento de 80% para esse processo, conforme a reação:

4FeS
2(s) + 11O2(g) 
è 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)

Leitura molar: 4 mols de pirita reagem e produzem 8 mols de dióxido de enxofre.

Relação: massa de pirita com volume de gás (dióxido de enxofre).

Fórmulas: pirita (4 FeS
) e gás (8 SO2)

Massa molar da pirita: [(1 . 56) + (2 . 32)] = 120g

4 FeS
= (4 . 120)= 480g de pirita reagem e produzem

8 SO2 = (8 . 22,4) = 179,2 litros de dióxido de enxofre.

Cálculo do volume de gás considerando 100% o rendimento da reação.

480g ............... 179,2litros
12g .................  x

x = 
4,48 litros de gás

Cálculo para rendimento de 80%

4,48L .............. 100%
x ....................... 80%

x = 
3,584 litros de gás

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