sábado, 5 de setembro de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 08

08) Calcule a massa de água obtida pela reação completa entre 4 g de hidrogênio e 40 g de oxigênio, se o rendimento da reação é 100%:


Reação: 2H2  +  1O2  => 2H2O

Leitura mássica: 4 gramas de gás hidrogênio reagem com 32 gramas de gás oxigênio produzindo 36 gramas de água líquida.

Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.

Precisamos verificar se tem e quem é o excesso, pois parte dessa substância não vai reagir e não produzirá água.

Observe que o teste diz que 4 gramas de gás hidrogênio tem 40 gramas de gás oxigênio para reagir, logo o gás oxigênio tem 8 gramas em excesso.
Vamos considerar a massa de gás hidrogênio para calcular a massa de água produzida.

Pela leitura mássica 4 gramas de gás hidrogênio produzirá 36 gramas de água líquida.

Nenhum comentário:

Postar um comentário