sábado, 5 de setembro de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 07

07) Efetuando-se a reação entre 9 g de alumínio metálico e 231 g de gás cloro obtém-se quantos gramas de cloreto de alumínio.


Reação: 2Al  +  3Cl2  => 2 AlCl3

Leitura mássica: 54 gramas de alumínio metálico reagem com 213 gramas de gás cloro produzindo 267 gramas de cloreto de alumínio.

Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.

Precisamos verificar se tem e quem é o excesso, pois parte dessa substância não vai reagir e não produzirá cloreto de alumínio.

54g Al ................  213g Cl2
9 g Al .................  x g Cl2

x = 35,5 g e a massa fornecida de gás cloro foi de 231gramas, logo o gás cloro tem massa em excesso para essa reação.

Cálculo da massa de cloreto de alumínio usando 9 gramas de alumínio metálico que não esta em excesso(reagente limitante).

54 g Al ...............  267g AlCl3
9 g Al .................  xg AlCl3

x =  44,5 gramas

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