segunda-feira, 31 de agosto de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 02

02) 0,54g de alumínio reagem com 2,13g de cloro, dando 2,67g de cloreto de alumínio. Se numa outra experiência, adicionarmos 2,70g de alumínio a 15g de cloro, pergunta-se:

Qual é a massa, em excesso, do reagente?

Qual é a massa, do composto formado?

Relação: massa com massa

a) cálculo da massa de reagente em excesso.

Primeiro precisamos testar quem esta em excesso e como as massas reagentes e produzidas foram dadas não tem necessidade de montar a equação da reação, pois a montagem teria como objetivo calcular estas massas.

0,54g .................. 2,13g
2,70g  .................  x g   

x = 10,65g, logo este reagente esta em excesso, pois a massa usada foi de 15,0g.

Excesso:  15,0g – 10,65g = 4,35g


b) Cálculo da massa do composto formado.

0,54g ............. 2,67g
2,70g ............. x

x = 13,35g é a massa do composto formado.

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