segunda-feira, 31 de agosto de 2015

REAGENTE EM EXCESSO - 01

01) Nas indústrias petroquímicas, o enxofre pode ser obtido pela seguinte reação:

2H2S + 1SO2 => 3S + 2H2O

Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H2S e 2,0 mols de SO2 ?

Relação: mols de um reagente com a massa de enxofre.

Lembrete: bastava um dos dois dados fornecidos dos reagentes para calcular a quantidade de enxofre produzida, logo deve ter algum reagente em excesso.

Precisamos testar a proporção usando apenas um dado de reagente, qualquer um dos dois é válido.

Leitura molar: dois mols de H2S reage com um mol de SO2

2mols ............. 1 mol
5mols ............. x

x = 2,5 mols e não 2 mols, logo o H2S esta em excesso, não poderemos usá-lo no cálculo diretamente.

Cálculo da quantidade de enxofre produzida.

Leitura molar: 1 mol de SO2 reage e produz 3 mols de enxofre( 96g), logo 2 mols produzirá o dobro, ou seja 6 mols.

Massa correspondente a 6 mols é:

x = (6 . 32g) = 192g de enxofre.

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