quarta-feira, 12 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 44

44) A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma das aplicações práticas da eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida com uma reação entre elétrons e íons.
Sabendo-se que um mol de elétrons tem carga de 96.500Coulombs (constante de Faraday), a massa de alumínio, em gramas, que será depositada a partir de uma solução de sulfato de alumínio por uma corrente de 1 Ampére fluindo durante 3 horas é de aproximadamente?

Cátions alumínio ( Al+3, tirado da tabela periódica) serão atraídos para o Cátodo do processo de eletrólise e se Reduziram, formando alumínio metálico insolúvel.

1Al+3(aq) + 3 mols de elétrons => 1Al(s)

Leitura da reação: 1mol de Cátions alumínio, massa molar igual a 27gramas, se Reduzem, ao receber três mols de elétrons ou ao passar uma carga igual a 3 . 96.500 Coulombs, no Cátodo, formando um mol de alumínio metálico, massa molar 27gramas.

Calculo da carga que realmente passou pela solução.

Carga é diretamente proporcional ao produto entre a intensidade de corrente, em Amperes, e o tempo , em segundos.

Carga = 3 . 3600segundos . 1A

Carga = 10.800 Coulombs

Cálculo da massa de alumínio que depositou.

27g .............. 3 . 96.500C
x .................. 10.800C

x = 1 grama

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