quarta-feira, 12 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 42

42) Uma calota de automóvel de 675 cm2 de área constitui o cátodo de uma célula eletrolítica, que contém uma solução aquosa de íons de níquel (Ni2+). Para niquelar a calota, faz-se passar através da célula uma corrente de 32,9Ampéres. Calcular o tempo (em minutos) necessários para que seja depositada na calota uma camada de níquel de 0,1 mm de espessura.

Dados: dNi = 8,9 g/cm3 ; Ni=58g/mol

Vamos calcular o volume para saber, pela densidade, a massa de níquel a ser depositada.

Volume = área . altura ou espessura

Volume = 675 . 0,01= 6,75 centimetros cúbicos

Leitura da densidade: 8,9g/cm3, significa que um centímetro cúbico tem massa igual a 8,9gramas, logo 6,75 centímetros cúbicos terá:

1 centímetro cúbico ........................ 8,9gramas
6,75 centímetros cúbicos ................. x gramas

x = 60 gramas, é a massa de ouro a ser depositada.

Calculando a carga poderemos achar o tempo para este depósito.

Cálculo da carga usando dados da reação abaixo.

1Ni2+(aq) + 2 mols de elétrons => 1Ni(s)

Leitura da reação: 1 mol de Cátions níquel, se Reduz no Cátodo do processo de eletrólie ao receber dois mols de elétrons, ou 2x 96.500Coulombs, formando 1 mol de níquel metálico, massa molar 58gramas, que se depositará na calota.

58gramas .................. 2 . 96.500Coulombs
60 gramas ................. x Coulombs

x = 199.655Coulombs

Carga (Coulombs) = intensidade de corrente(Ampéres) x tempo (segundos)

199.655 C = 32,9A . tempo(segundos)

T = 6068,54segundos = 101,1minutos

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