quarta-feira, 12 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 41

41) Qual o tempo necessário para depositar totalmente, por uma corrente de 3 Ampéres a prata existente em 200mililitros de uma solução 0,2mol/litro de nitrato de prata.

Precisamos descobrir a carga que passou para ocorrer este depósito e com a amperagem acharemos o tempo.

A prata que pode ser depositada esta dissolvida nos 200mililitros da solução 0,2mol/litro.

,ignificado da concentração 0,2mol/litro => em um litro ou 1000mililitros de solução temos 0,2 mol de nitrato de prata ou de cátions prata dissolvidos, mas o volume é de 200mililitros, logo precisamos calcular a quantidade de cátions prata neste volume.

0,2mol .......... 1000 mL
x mols ........... 200 mL

x = 0,04mol de cátions prata estão dissolvidos nos 200mililitros e pode se reduzir e depositar como prata metálica.

Equação: Ag1+(aq) + 1mol de elétrons => Ag(s)

Leitura da equação: 1 mol de Cátions prata são atraídos pelo Cátodo e sofrem Redução, ao receberem 1 mol de elétrons ou 96.500Coulombs, formando 1mol de prata metálica.

1mol ............... 96.500Coulombs
0,04mol ........... x Coulombs

x = 3860Coulombs

Cálculo do tempo necessário para passar esta carga.

A carga é diretamente proporcional ao produto do tempo, em segundos, pela intensidade de corrente em ampéres.

3860Coulombs = 3A . tempo(s)

t = 1287segundos = 21minutos e 45 segundos

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