terça-feira, 11 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 39

39) A massa molar de um elemento é 119. O número de oxidação desse elemento é +4.
Qual a massa depositada desse elemento, quando se fornece na eletrólise 9.650 Coulombs?

Olhando na tabela o elemento é o estanho (Sn)

Reação de Redução do Cátion do estanho no Cátodo do processo de eletrólise.

Sn4+(aq) + 4 mols de elétrons => Sn(s)

Leitura da reação: 1 mol de Cátions do estanho, massa molar igual a 119 gramas, se Reduzem ao receber 4 mols de elétrons ou 4 . 96.500Coulombs, no Cátodo, formando um mol de estanho metálico que se depositara, por ser insolúvel na água.

A relação estequiométrica será entre a massa do estanho e a carga em Coulombs.

119gramas ........ 4 . 96.500Coulombs

x gramas ............ 9.650Coulombs

x = 2,975gramas

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