domingo, 9 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 38

38) Para niquelar uma peça de cobre, usou-se uma solução de sulfato de níquel II, e aparelhagem conveniente para eletrodeposição. Terminada a niquelação, verificou-se que havia passado pelo circuito 1,0 . 10-3 mol de elétrons. Conclui-se, então, que a quantidade de níquel depositada, em gramas, sobre a peça de cobre é:

Reação de Redução dos Cátions níquel no Cátodo do processo de eletrólise.

Ni2+(aq) + 2 mols de elétrons => Ni(s)

Leitura da reação: 1 mol de Cátions níquel (58,7gramas) se Reduzem no Cátodo ao receber 2mols de elétrons, sendo eletrodepositado 1mol de átomos metálicos de níquel (58,7gramas).

A relação é entre mols de elétrons e massa de níquel depositada.

2 mols de elétrons ........................... 58,7gramas
1,0 . 10-3 mols de elétrons .............. x gramas

x = 29,35 . 10-3gramas

2 comentários:

  1. E a quantidade de mol que relaciona a essa massa?

    ResponderExcluir
    Respostas
    1. 1 mol ......... ....... 58,7 gramas
      x mols ............... 29,35 . 10-3 gramas

      x = 0,5 . 10 (elevado na menos 3) mols

      Excluir