sexta-feira, 7 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 36

36) Qual o volume de gás oxigênio produzido (CNTP) pela passagem de 1F numa solução aquosa de sulfato de sódio?

Nesta solução aquosa teremos os cátions hidrogênio, provenientes da ionização da água, os cátions sódio, provenientes da dissociação do sulfato de sódio, os ânions hidróxido) provenientes da ionização da água e os ânions sulfato provenientes da dissociação do sulfato de sódio.

Como a pergunta se refere ao gás oxigênio produzido no ânodo, este é formado pela oxidação dos ânions hidróxido segundo a reação.

2OH-(aq) - 2mols de elétrons => H2O(l) + 1/2 O2(g)

Leitura da equação: 2 mols de ânions hidróxido se oxidam no ânodo e perdem 2mols de elétrons, que equivalem a dois Faradays de carga, formando um mol de água líquida e meio mol de gás oxigênio.

1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupam um volume de 22,4litros.

Precisamos fazer uma relação entre carga, em Faradays, e volume de gás oxigênio, em litros, produzido.

2Faradays ............... 1/2 . 22,4litros
1 Faraday ................. x litros

x = 5,6litros

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