sexta-feira, 7 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 35

35) Uma cuba eletrolítica contendo uma solução aquosa de ZnSO4 está ligada em série a uma cuba que contém uma solução de AgNO3. Em um dado instante, verifica-se uma deposição de 6,54g de zinco na primeira cuba. Calcule a massa de prata depositada na segunda cuba neste instante.

Se calcularmos a carga que passou para depositar o zinco poderemos achar a massa de prata que depositou, pois as cubas estão ligadas em série.

           1Zn+2(aq) + 2 mols de elétrons => 1Zn(s)

Massa => 65,4g ........ desprezível ........... 65,4g

Carga => x ................. 2 . 96500C ............. x

Cálculo da carga para depositar 6,54gramas de zinco.

65,4gramas .................. 2 . 96.500Coulombs

6,54 gramas ................ x Coulombs

x =19.300 Coulombs

Para a prata teremos:

           1Ag+1(aq) + 1 mol de elétrons => 1Ag(s)

Massa => 108g ........... desprezível ........ 108g

Carga => x ............ 1 . 96500C .................. x

108g ................ 96.500C
x g ................... 19.300C

x = 21,6gramas

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