segunda-feira, 3 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 32

32) Deseja-se dourar um objeto, cuja superfície é de 25cm2 empregando-se uma corrente de 4 Ampéres, qual o tempo gasto para que a camada de ouro fique com a espessura de 0,08 mm.

Dados: usou-se um sal de ouro(III) e a massa específica do ouro é 19,3g/cm3

Volume = área . altura ou espessura

Volume = 25 . 0,008 = 0,2 centimetros cúbicos

Leitura da densidade: 19,3g/cm3, significa que um centímetro cúbico tem massa igual a 19,3gramas, logo 0,2 centímetros cúbicos terá:

1 centímetro cúbico ................ 19,3gramas
0,2 centímetros cúbicos .........  x gramas

x = 3,86 gramas, é a massa de ouro a ser depositada.

Calculando a carga poderemos achar o tempo para este depósito.

Cálculo da carga usando dados da reação abaixo.

               1Au3+(aq) + 3 mols de elétrons => 1Au(s)

Massa => 197g ............ desprezível ............ 197g

Carga => x ................... 3 . 96500C .............. x

197gramas .................. 3 . 96.500Coulombs
3,86 gramas ................ x Coulombs

x = 5672,4 Coulombs

Carga(Coulombs) = intensidade de corrente(Ampéres) x tempo (segundos)

5672,4C = 4 . tempo(segundos)

t = 1418,1segundos

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