segunda-feira, 3 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 31

31) Qual o tempo necessário para uma corrente de 100 Ampéres liberar um volume total de gases igual a 1,68 litros na CNTP, numa eletrólise do hidróxido de sódio em solução aquosa?

A eletrólise do hidróxido de sódio em solução aquosa tem como reações de formação de gases as equacionadas abaixo.

A primeira é a reduçao dos cátions hidrogênio com formação de gás hidrogênio.


2H+(aq) + 2 mols de elétrons => 1H2(g)

A segunda é a oxidação dos ânions hidróxido com formação de gás oxigênio.

2OH-(aq) - 2 mols de elétrons => H2O(l) + 1/2O2(g)

Observe que o volume total de gases liberados nas reações será a soma da quantidade de mols de gás hidrogênio e de gás oxigênio igual a 1,5mols.

Nas reações a carga utilizada é equivalente a passar uma carga correspondente a 2 mols de elétrons.

1mol de elétrons corresponde a 96.500Coulombs, logo 2mols de elétrons será o dobro.

1mol de gás na CNTP = 22,4litros, logo 1,5 mols corresponde a: 1,5 . 22,4litros

Relação entre a carga e o volume de gases produzidos.

2 . 96.500C ................... 33,6litros
x Colulombs .................. 1,68litros

x = 9650Coulombs

Para carcular o tempo usamos a relação: quantidade de carga é igual a intensidade de corrente vezes o tempo.

Q = i . t

9.650C = t . 100A

t = 9650 / 100 = 96,5segundos

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