segunda-feira, 3 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 30

30) A carga elétrica necessária para que, na eletrólise de uma solução de sulfato de cobre II, depositem-se 2 mols de átomos de cobre metálico é:

Cu2+(aq) + 2 mols de elétrons => Cu(s)

Leitura molar da equação: 1 mol de cátions cobre II necessita de 2 mols de elétrons para formar 1 mol de átomos de cobre metálico.

Assim, para formar 2 mols de átomos de cobre metálico são necessários 4 mols de elétrons.

Como 1 Faraday corresponde à quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons, então são necessários 4 Faradays para formar 2 mols de átomos de cobre metálico.

Nenhum comentário:

Postar um comentário