segunda-feira, 3 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 29

24) O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato de cobre II e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro com ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem de forma que, no cátodo, ocorra apenas redução:

Cu2+(aq) + 2 mols de elétrons => Cu(s)


A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254 gramas de cobre puro é:


Leitura molar de elétrons: a representação Cu2+ significa que cada mol de cátions cobre II envolve 2 mols de elétrons na sua redução ou massa igual a 65,54 gramas.


65,54 gramas .....................  2 mols de elétrons

254 gramas ......................   X mols de elétrons

X = 8,0 mols

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