ELETROQUÍMICA - 29

24) O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato de cobre II e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro com ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem de forma que, no cátodo, ocorra apenas redução:

Cu²⁺_(aq) + 2 mols de elétrons => Cu_(s)

A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254 gramas de cobre puro é:

Leitura molar de elétrons: a representação Cu²⁺ significa que cada mol de cátions cobre II envolve 2 mols de elétrons na sua redução ou massa igual a 65,54 gramas.

65,54 gramas .....................  2 mols de elétrons
254 gramas ......................   X mols de elétrons

X = 8,0 mols