quarta-feira, 29 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 23

23) uma corrente de 5 Ampéres passa durante 1 hora em três cubas eletrolíticas colocadas em série, contendo respectivamente: sulfato de níquel (II), de cobre (II) e de cromo(III). Qual será a massa de cada metal depositada?

Reação para o cátion níquel:  1Ni2+(aq) + 2 mols de elétrons => 1 Ni(s)
                            Massa => 59g ............ desprezível ................ 59g
                            Carga => zero ............. 2 . 96500C .............. zero

Cálculo da carga que passa pelas três cubas eletrolíticas.

Q = i.t

Q = 5 . 60 . 60 = 18.000 Coulombs

Cálculo da massa.

59gramas ............... 193.000 Coulombs
x gramas ..................18.000 Coulombs

x = 5,5gramas

Reação para o cátion cobre:  1Cu2+(aq)  + 2 mols de elétrons => 1 Cu(s)
                                Massa => 63,5g ........ desprezível ..... 63,5g
                                Carga => zero ......... 2 . 96500C ....... zero

Como as cubas estão em série a carga que passa é a mesma.

63,5gramas ............... 193.000 Coulombs
x gramas .....................18.000 Coulombs

x = 5,9gramas

Reação para o cátion cromo:  Cr3+(aq)  + 3 mols de elétrons => 1 Cr(s)
                          Massa => 52g ........ desprezível ..... 52g
                          Carga => zero ......... 3 . 96500C ....... zero

Como as cubas estão em série a carga que passa é a mesma.

52gramas ............... 289.500 Coulombs
x gramas ............... 18.000 Coulombs

x = 3,2gramas

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