quarta-feira, 29 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 22

22) Qual é a massa de ferro metálico depositada no cátodo de uma célula eletrolítica contendo solução aquosa de cloreto de ferro III, quando através dela passa a carga de 0,1 faraday

                1Fe3+(aq) + 3 mols de elétrons => 1 Fe(s)
Massa => 56g ............. desprezível .............. 56g
Carga => zero ............ 3 . 96.500C ................ zero
Carga => zero ............ 3 . Faradays .............. zero

Lembrando que 1 Faraday = 96.500 Coulombs

Cálculo da massa
56gramas ............... 3 Faradays
x gramas ................. 0,1 Faraday

x = 1,86 gramas

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