segunda-feira, 27 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 19

19) Determinar qual o depósito em gramas de prata metálica de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) pela passagem de uma corrente elétrica de 5 Ampéres durante 45 minutos?

Leitura molar da reação: 1 Ag+(aq) + 1 mol de elétrons => 1 Ag(s)

Um mol de Cátions prata (108gramas) se Reduze ao receber um mol de elétrons 

(1 . 96.500 Coulombs) depositando um mol de prata metálica (108gramas) no Cátodo da eletrólise.

Cálculo da carga que passou no processo.

Q = i . t

Q = 5A . 45 . 60s

Q = 13.500 Coulombs

Cálculo da massa de prata metálica depositada com a passagem dessa carga pelo processo.

108gramas ................. 95.500C
x gramas .................... 13.500 C

x = 15,10 gramas

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