segunda-feira, 27 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 18

18) Sabendo que um faraday é igual a 96.500 Coulombs, o tempo, em segundos, necessário para eletrodepositar 6,4 gramas de cobre metálico utilizando uma corrente de 2 ampéres é de:

Leitura molar da reação: 1 Cu2+(aq) + 2 elétrons => 1 Fe(s)

1 mol de Cátions cobre (64 gramas) se reduzem ao Receber dois mols de elétrons (2 . 96500 Coulombs) depositando 1 mol de cobre metálico (64 gramas) no Cátodo do processo de eletrólise.

Cálculo da carga que passou no processo.

64 gramas ................. 193.000 Coulombs
6,4 gramas ................ x Coulombs

x = 19.300 Coulombs

Cálculo do tempo que precisou para circular esta carga.

Q = i . t

19.300 C = 2 A . t(s)

t = 9.650 segundos

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