segunda-feira, 27 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 17

17) A quantidade de eletricidade, expressa em Faradays, necessária para eletrodepositar 28 gramas de Ferro metálico é igual a:

Leitura molar da reação: 1Fe2+(aq) + 2 elétrons => 1 Fe(s)

1 mol de Cátions ferro(56 gramas) se reduzem ao Receber dois mols de elétrons 
(2 . 96500 Coulombs ou 2 Faradays) depositando 1 mol de ferro metálico (56 gramas) no Cátodo do processo de eletrólise.

Cálculo da carga que passou no processo.

56gramas ................. 2 Faradays
28gramas ................. x Faradays

x = 1 Faraday

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