segunda-feira, 27 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 16

16) Calcule o tempo necessário (em horas) para depositar 112g de ferro a partir da eletrólise de uma solução aquosa de um sal de ferro III com uma corrente de 20A.

Leitura molar da reação: 1Fe3+(aq) + 3 elétrons => 1 Fe(s)

1 mol de Cátions ferro(56 gramas) se reduzem ao Receber três mols de elétrons 
(3 . 96500 Coulombs) depositando 1 mol de ferro metálico (56 gramas) no Cátodo do processo de eletrólise.

Cálculo da carga que passou no processo.

56gramas ................. 289.500 Coulombs
112gramas ............... x Coulombs

x = 579.000 Coulombs

Cálculo do tempo que precisou para circular esta carga.

Q = i . t

579.000 C = 20 A . t(s)

t = 28.950 segundos, agora para horas teremos que dividir este valor por 60 duas vezes.

t = 8,0 horas

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