segunda-feira, 27 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 15

15) Uma solução de cobre II é eletrolisada à corrente constante. A eletrodeposição de 0,317g de cobre no cátodo envolve a circulação de quantos elétrons?

Eletrodeposição significa a deposição de cobre metálico em uma superfície quando um Cátion cobre II se Reduz no Cátodo em um processo de eletrólise, segundo a reação.

1Cu2+(aq) + 2 elétrons => 1 Cu(s)

Leitura da reação: um mol de Cátions cobre II de massa igual a 63,5gramas necessita de uma carga correspondente a 2mols (2 . 6,02 . 1023) de elétrons para se Reduzir a cobre metálico e depositar no Cátodo no processo de eletrólise.
Montando a proporção direta teremos:

63,5g .......................... 6,02 . 1023elétrons
0,317g ........................ x elétrons

x = 3,01 . 1021 elétrons

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