segunda-feira, 27 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 14

14) A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20 minutos, é:

Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500Coulombs

Fusão do cloreto de sódio: NaCl(s)  +  energia => Na1+(l)  +  Cl1-(l)


A reação é: 1Na1+(l) + 1 elétrons => 1Na(s)

Leitura da reação: 23 gramas (massa tirada da tabela periódica) de cátions sódio se reduzem durante a eletrólise quando passar 1 mols de elétrons ou 1 . 96.500 Coulombs.


Sabendo a carga que foi utilizada para eletrodeposição do sódio metálico poderemos achar a massa, em gramas, correspondente.


Cálculo da carga pela fórmula: Q = i . t

i: intensidade de corrente em Amperes

t: tempo em segundos

Q = 15 . 20 . 60

Q = 18.000 Coulombs

Pela leitura da reação teremos:


23 gramas .................  1 . 96.500Coulombs

x gramas ....................  18.000 Coulombs

x = 4,29 gramas

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