sábado, 25 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 12

12) A prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno consegue-se dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata, em gramas, depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825 Coulombs, corresponde aproximadamente a:

Dados: Constante de Faraday = 96500 C / mol de elétrons; Ag = 108 g/mol.
A reação é: 1Ag1+(aq) + 1 elétrons => 1Ag(s)

Leitura da reação: 108 gramas (massa tirada da tabela periódica) de cátions prata se reduzem durante a eletrólise quando passar 1 mols de elétrons ou 1 . 96.500 Coulombs.


Sabendo a carga que foi utilizada para eletrodeposição do cobre metálico poderemos achar a massa, em gramas, correspondente.

Pela leitura da reação teremos:

108 gramas .................  1 . 96.500Coulombs
x gramas ......................  4.825 Coulombs

x = 5,4 gramas

2 comentários:

  1. Cara meu sonho e ser quimico me add queria bater uns papo com alguem que entende (todos acham que isso e coisa de gente doida)

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  2. Amigo, só consigo encontrar no mercado nitrato de prata em estado sólido. Como faço para transformar o nitrato de prata sólido em líquido, para que eu possa mergulhar os barramentos de cobre,

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