domingo, 19 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 10

10) Determine o valor da corrente que deve ser utilizada para que se produza em 1 hora um depósito de 1,04 gramas de cromo metálico a partir de sulfato de cromo II.

No sulfato de cromo II o cátion cromo tem carga igual a 2.

A reação é: 1Cr2+(aq) + 2 elétrons => 1Cr(s)

Leitura da reação: 52 gramas (massa tirada da tabela periódica) de cátions cromo se reduzem durante a eletrólise quando passarem 2 mols de elétrons ou 2 . 96.500 Coulombs.

Se calcularmos a carga necessária para a eletrodeposição de 1,04 gramas de cromo metálico poderemos achar a corrente elétrica que se utilizou pela fórmula: Q = i . t

Onde: Q = carga em Coulombs; t = tempo em segundos; i = intensidade de corrente em Amperes.

52 gramas ...................  2 . 96.500Coulombs
1,04 gramas ................  x Coulombs

x = 3711,5 Coulombs

Aplicando a fórmula: Q = i . t teremos, lembrando que 

1 hora = 60 . 60 segundos = 3.600 segundos

3711,5 Coulombs = i . 3600 segundos

i = 1,03 Amperes

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